Question

有一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物，今取出m克与245克10%的稀硫酸恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳；若取相同质量的该混合物配成405.2克溶液后，与一定质量的熟石灰恰好完全反应，求：
（1）m的值是多少？
（2）405.2克该混合物的溶液与熟石灰反应后所得的溶液的百分比浓度是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：依据物质之间的反应分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的质量和方程式可以求出混合物中含有碳酸钠的质量，与碳酸钠反应掉硫酸的质量，再有硫酸的质量可求出与氢氧化钠反应的硫酸的质量，就可以求出氢氧化钠的质量，以此为突破口对该问题进行分析探讨即可．

解答：解：
（1）设M克混合物中含有碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应掉硫酸的质量是y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98         44
 x      y         8.8g

106

x

=

98

y

=

44

8.8g

解得：x=21.2g  y=19.6g
则245g 10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸的质量为：245g×10%-19.6g=4.9g
设混合物中氢氧化钠质量为Z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98   
Z      4.9g  

80

z

=

98

4.9g

z═4g
M=21.2g+4g=25.2g
（2）设21.2g的碳酸钠与质量为n的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量p，氢氧化钠的质量为q
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106     74        80   100
21.2g    n         q     p

106

21.2g

=

74

n

=

80

q

=

100

p

n=14.8g    q=16g   p=20g
405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数为：

4g+16g

405.2g+14.8g-20g

×100%=5%
答案：（1）M值是25.2g；（2）405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数是5%

点评：此题是一道依据方程式进行的化学计算综合题，解题时要审清题意：一是稀硫酸既与碳酸钠反应，又与氢氧化钠反应；二是反应后所得溶液的溶质来自两部分，一部分是原混合物中含有的，另一部分是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的．