题目内容

每年的6月5号是“世界环境日”。 校园开展的下列活动与保护环境的主题不相符的是

A. 栽花护绿, 与植物交朋友 B. 布袋购物，减少“白色污染”

C. 焚烧垃圾，净化校园环境 D. 不燃放烟花爆竹，低碳欢庆佳节

练习册系列答案
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下列各项说法中正确的是

A. 空气中含量最多的气体是氮气，所以氮气可用作保护气

B. 碳酸氢钠可用于焙制糕点，氢氧化钠可用于中和胃酸过多

C. 某固体与稀盐酸反应产生气泡，该固体是碳酸盐

D. 回收利用废旧金属可节约金属资源、减少环境污染、节约能源

根据图中信息计算：

(1)反应生成的碳酸钙的质量为________g。

(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

请根据下图所示的实验装置图填空。

（1）D图中②的仪器名称为________。

（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，

仪器①的优点是__________（写一点即可）。

（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为______，在反应过程中，使反应停止的操作是______。

（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集纯净的甲烷装置组合是______，若用如图装置收集甲烷，气体应从________端导入(选填“a”或“b”)。

如图是甲、乙、丙三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%

B. t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5

C. 除去乙物质中少量甲物质可采取降温结晶的方法

D. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变

CuCl常用作有机合成工业的催化剂，它是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。以粗盐水（含CaC12、MgC12、Na2S04）、Cu等原料制取CuCl的工艺如下图：

(1)CuCl的名称是___，操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____。

(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为____溶液，加入该溶液的目的是_____。

(3)写出反应II中不属于中和反应的化学方程式：____。

(4)在工业上进行反应III时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其目的是____。

(5)沉淀池中有H20参与反应，该反应Ⅳ中有_____种元素的化合价发生变化。

(6)CuCl易被空气氧化的原理为：4CuCl+4H20+02=2Cu2(OH)3C1+2A，则A为_____。

下列图示药品保存或实验操作正确的是

A. 保存白磷 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 蒸发食盐水

根据下图实验流程，下列分析正确的是

A. 滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁

B. 滤渣中一定有银和铜，可能有锌

C. 滤渣中一定有银和铜，可能有镁

D. 滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜

某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：

(1)如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。

(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。

(3)一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题：

(1)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是________________________。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是______________________________________________。

(2)曲线2中发生的反应方程式为_________________________________。曲线2与曲线3差异较大的原因是_______________________________________________。

(3)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是________________。

①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；

④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适

(4)已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？(本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数)_______

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