Question

有一包碳酸铵样品，经测定该样品的含氮量为31%，则该样品中所含的一种杂质可能是下列中的（　　）

• A、NH₄HCO₃
• B、NH₄NO₃
• C、NH₄Cl
• D、（NH₄）₂SO₄

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：首先计算纯净物碳酸铵（NH₄）₂CO₃中氮元素的质量分数，碳酸铵中氮元素的质量分数=

14×2

(14+1×4)×2+12+16×3

×100%≈29.2%；然后与样品中氮的质量分数相比．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的．进行解答．

解答：解：
碳酸铵中氮元素的质量分数=

14×2

(14+1×4)×2+12+16×3

×100%≈29.2%＜31%，由于混合物含氮量高于纯的碳酸铵的含氮量，所以杂质含氮量就要高于31%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=

14

79

×100%=17.8%＜31%，故A错误；
B、NH₄NO₃中氮元素的质量分数=

28

80

×100%=35%＞31%，故B正确；
C、NH₄Cl中氮元素的质量分数=

14

58.5

×100%=26.2%＜31%，故C错误；
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数=

28

132

×100%=21.2%＜31%，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查学生对物质中某元素的质量分数的理解与掌握，并能在解题灵活应用的能力．另外可以用归一法求解．