题目内容
水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如下图：
上图过滤池中有活性炭层，活性炭起______作用，该过程中发生_____变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）__________________________．高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是______．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是____，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有____水被分解．
备战中考寒假系列答案
2CuO+H2O+CO2↑
实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ 固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】
①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH?7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是___________（用化学方程式表示）。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是____，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
同学 | 小红 | 小美 | 小伍 |
实验操作 | 加入适量氢氧化钙溶液 | 加入过量氯化钙溶液 | 加入过量稀硫酸 |
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是_____________________。
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是__________________。
Ⅱ 固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是_______；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用_______；若无装置C，对测定结果造成的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程）____
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应_____保存。
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数_______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
