Question

将一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀 （不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）原固体混合物中Na₂SO₄的质量． 
（2）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量；
（2）根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据

氯化钡的质量

氯化钡溶液的质量

×100%，计算氯化钡溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y
      Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ 
      142    208         233
      x       y          23.3g
     

142

x

=

233

23.3g

       x=14.2g   
   

208

y

=

233

23.3g

         y=20.8g
                    
所加BaCl₂溶液的溶质质量分数：

20.8g

208g

×100%=10% 
答：（1）固体混合物中Na₂SO₄的质量是14.2g；   
（2）加BaCl₂溶液的溶质质量分数为10%．

点评：解答时明确参加反应的是硫酸钠和氯化钡，并能据生成沉淀的质量分析求解，掌握溶质的质量分数并进行计算．