Question

称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物，配成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液，恰好完全反应；经过滤后，得到滤液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固体23.3g．
试计算：（1）混合物中氢氧化钠的质量；    
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据氢氧化钡和硫酸钠反应的方程式可知，生成的沉淀是硫酸钡，由硫酸钡的质量代入化学反应方程式计算，求出有关的量即可．

解答：解：由氢氧化钡和硫酸钠溶液恰好完全反应可知沉淀为硫酸钡，其质量为23.3g，
设原混合物中氢氧化钡的质量为x，生成的氢氧化钠质量为y
Ba（OH）₂+Na₂S0₄═BaS0₄↓+2NaOH
  171             233      80
   x             23.3g      y

171

233

=

X

23.3g

   解得：X=17.1g

233

80

=

23.3g

Y

   解得：y=8g
（1）混合物中氢氧化钠的质量为21.1g-17.1g=4g；    
（2）所得滤液中溶质的质量分数为

4g+8g

523.3g+100g-23.3g

×100%=20%．
答：（1）混合物中氢氧化钠的质量4g；（2）所得滤液中溶质的质量分数为20%．

点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，直接将硫酸钡质量代入化学反应方程式计算即可．