下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是( )A．碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳B．乙醇+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水C．钠+氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化钠D．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（　　）

	A．	碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳		B．	乙醇+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
	C．	钠+氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化钠		D．	镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁

分析物质跟氧发生的反应属于氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断即可．

解答解：A、碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；但符合“多变一”的特征，属于化合反应；故选项错误．
B、乙醇+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故选项正确．
C、钠+氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化钠，该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故选项错误．
D、镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；但符合“多变一”的特征，属于化合反应；故选项错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握氧化反应、化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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8．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

	A．	冰水混合物；澄清石灰水
	B．	洁净的空气；氧化镁
	C．	生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体
	D．	氯化钾；液氧

9．

2013年 6月上旬，神舟十号飞船将搭载3名航天员发射升空，与“天宫一号”目标飞行器交会对接．对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H₂+2NiO（OH）═2Ni（OH）₂，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H₂属于单质
	B．	NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2
	C．	Ni（OH）₂中Ni化合价为+2价
	D．	参加反应的H₂、NiO（OH）的质量比为1：92

6．用量筒量取溶液，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，俯视量筒内液体的凹液面最低处，读数为15mL，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为9mL，则该学生实际倒出的溶液体积（　　）

13．

A-F为初中化学中常见的物质，已知A为暗紫色固体，D为一种黑色粉末，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）写出以下物质的化学式GH₂O₂，FH₂；
（2）写出④表示的反应表达式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，该反应所属的基本反应类型为化合反应；
（3）将A中加入氯酸钾加热，开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加的原因：因为高锰酸钾受热分解产生氧气，同时生成的二氧化锰又能作为氯酸钾受热分解生成氧气的催化剂，加快反应速率．

3．用化学符号表示：4个镁原子4Mg，钠离子Na⁺，2个水分子2H₂O，能使澄清石灰水变浑浊的气体CO₂，五氧化二磷中磷元素为+5价$\stackrel{+5}{{P}_{2}}$O₅．

10．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃、氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为a→c→b（用字母表示）．

（2）氨气在一定条件下燃烧没有污染，该反应原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂，该反应中生成的X和水的质量之比为14：27但有时可能会生成氮氧化物而污染环境，如当反应物氨气和氧气分子数之比为4：5，且生成物中有水时，就会污染环境，则该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

14．

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料：①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想：黄色固体是Mg₃N₂
实验探究：请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确

（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是除尽空气中的氧气．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Mg₃N₂
反思与交流：
（5）空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg₃N₂．请给出合理的解释O₂比N₂化学性质活泼．

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