题目内容

13．下列叙述不正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体不一定是溶液
B．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的乳浊液
C．自行车链条涂油既防锈又能润滑减轻磨损
D．农业上，可以用氯化钠溶液来选种

分析 A、根据溶液的特征、溶液必须是混合物，进行分析判断．
B、根据溶液，悬浊液等分析解答；
C、自行车链条涂油既防锈又能润滑减轻磨损；
D、根据氯化钠的用途进行分析判断．

解答 解：A、溶液都是均一的、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法正确．
B、在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液，故做法不正确；
C、链条上涂油能使铁与水或氧气减少接触，又能润滑减轻磨损；故正确；
D、农业上用氯化钠溶液来选种，故选项说法正确．
答案：B．

点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、溶液中溶质和溶剂的判断方法是解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左侧上升、右侧下降，该物质是（　　）
A．硝酸铵B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体
4．实验桌上因酒精灯被打翻而着火时，最便捷的扑火方法是（　　）
A．用水冲熄B．用嘴吹熄C．用书扑灭D．用湿抹布盖灭
1．镁能在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列关于这个反应的说法中，错误的是（　　）
A．二氧化碳是常用的灭火剂，金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭
B．在一般情况下，二氧化碳不能支持其它物质的燃烧，却可以支持镁的燃烧
C．反应前后，Mg、C、O三种元素的化合价都没有改变
D．该反应为放热反应
8．2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．逐步淘汰高耗水生产工艺B．农田采用大水漫灌的方式
C．减少农药、化肥的使用D．加强对水资源的监测
18．实验室现有两瓶未知气体：氧气和二氧化碳．利用化学方法鉴别，在表格中填写相关内容：
实验方法实验现象结论

取两瓶未知气体，分别
通入澄清石灰水		第一个瓶子中无明显变化
第二个瓶子中产生白色浑浊		第一个瓶子中的气体为氧气
第二个瓶子中的气体为二氧化碳
5．诗词是我们民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是（　　）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中，石灰石起的作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的．
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中．

②图1装置A和B两组实验同时开始进行．在图1装置B的反应中，实验开始前应
先通CO（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是防止高温下铁又被进入的空气氧化．
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有红色物质．
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置．图2A装置中的试剂是（写名称，下同）澄清的石灰水，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；证明原混合气体中CO存在的实验现象是黑色粉末变成红色；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2．
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH2O，Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4．
【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯，先点A处，后点C处（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大”，“偏小”或“不变”）．
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是0.6%，1.6%．（列出计算过程）
3．质量守恒定律揭示了化学反应中（　　）
A．反应物B．生成物
C．反应条件D．反应物和生成物之间的量的关系

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