Question

某实验小组同学为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34克于烧杯中，加入1克二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.4克．
试计算：
（1）反应后生成氧气的质量；
（2）所取溶液中溶质的质量；
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据过氧化氢的性质可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而可计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34g+1g-33.4g=1.6g．
（2）设所取溶液中溶质的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

   x=3.4g
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=

3.4g

34g

×100%=10%．
答：（1）生成氧气的质量为1.6g．
（2）所取溶液中溶质的质量为3.4g
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．