题目内容
化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题，例如：
（1）用洗洁净可去除碗上的油污的原因是 ．
（2）用稀硫酸可以去除铁锈，其反应的化学方程式为 ；
（3）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白膜，请用化学方程式表示形成的原因 ；
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中所氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 ；
（5）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是 ；
（6）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为 ．
（1）用洗洁净可去除碗上的油污的原因是
（2）用稀硫酸可以去除铁锈，其反应的化学方程式为
（3）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白膜，请用化学方程式表示形成的原因
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中所氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是
（5）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是
（6）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为
考点：乳化现象与乳化作用,二氧化碳的化学性质,金属的化学性质,铁的冶炼,酸的化学性质,碳单质的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度,碳单质与含碳化合物的性质与用途,金属与金属材料,常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据洗涤剂具有乳化作用分析；
（2）用适量的稀硫酸可以除去铁锈：反应物为铁锈的主要成分氧化铁和硫酸，反应符合复分解反应的特点，则可知生成物为硫酸铁和水；
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体为碳酸钙，则可知反应物为氢氧化钙与二氧化碳，生成物为碳酸钙与水；
（4）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析解答；
（5）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析解答；
（6）根据石墨具有润滑性进行分析解答．
（2）用适量的稀硫酸可以除去铁锈：反应物为铁锈的主要成分氧化铁和硫酸，反应符合复分解反应的特点，则可知生成物为硫酸铁和水；
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体为碳酸钙，则可知反应物为氢氧化钙与二氧化碳，生成物为碳酸钙与水；
（4）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析解答；
（5）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析解答；
（6）根据石墨具有润滑性进行分析解答．
解答：解：（1）洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，故填：洗洁净具有乳化作用；
（2）先弄清铁锈的主要成分氧化铁，再由题意，可知反应物，反应符合复分解反应的特点，则可知生成物，故化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）由题意，氢氧化钙溶液变质生成碳酸钙，则可知反应物、生成物，故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）铝在空气中所氧气反应生成氧化铝，其反应方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（5）一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其反应方程式为：Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
（6）铅笔芯粉末含有石墨，石墨具有润滑性，可用于开启不经常使用的锁．
故答为：（1）洗洁净具有乳化作用；
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）4Al+3O2═2Al2O3；
（5）Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
（6）铅笔芯粉末含有石墨，石墨具有润滑性
（2）先弄清铁锈的主要成分氧化铁，再由题意，可知反应物，反应符合复分解反应的特点，则可知生成物，故化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）由题意，氢氧化钙溶液变质生成碳酸钙，则可知反应物、生成物，故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）铝在空气中所氧气反应生成氧化铝，其反应方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（5）一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其反应方程式为：Fe3O4+4CO
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（6）铅笔芯粉末含有石墨，石墨具有润滑性，可用于开启不经常使用的锁．
故答为：（1）洗洁净具有乳化作用；
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）4Al+3O2═2Al2O3；
（5）Fe3O4+4CO
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（6）铅笔芯粉末含有石墨，石墨具有润滑性
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力．
练习册系列答案
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