Question

实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（　　）

• A、100 mL  54.35 mL
• B、100 mL   55.5 mL
• C、250 mL  54.35 mL
• D、250 mL   55.5 mL

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算所需浓硫酸的质量，由密度计算公式计算所需浓硫酸的体积，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，据此进行分析解答．

解答：解：稀释浓硫酸时，根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质质量不变，设所需98%的浓硫酸的质量为x，则500g×20%=x×98%，x≈102g，由密度公式求得浓硫酸体积为

102

1.84g/cm3

≈55.5mL．
量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，所以误差最小．故准确量取55.5mL的浓硫酸，选用的量筒规格是100mL．
故选：B．

点评：本题难度不大，掌握稀释前后溶质质量不变、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键．