题目内容
（2007?崇文区二模）现一块铜合金，可能是黄铜（铜、锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：（1）合金中铜的质量分数．
（2）合金中另一金属的种类．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
（2）合金中另一金属的种类．
分析：（1）由题意知道，锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，铜不与稀硫酸反应，可以判断出最后剩余的3.2g是铜的质量，从而可以求出合金中铜的质量分数．
（2）先求出20g15%稀H2SO4中溶质的质量 5.0g×15%=0.75g，再根据表格中知道当加入酸的质量为5.0g时，参加反应的金属的质量为5.0g-4.5g═0.5g，代入方程式中就可以求出另一金属的相对原子质量，从而可以判断出合金中另一金属为何种金属．
（2）先求出20g15%稀H2SO4中溶质的质量 5.0g×15%=0.75g，再根据表格中知道当加入酸的质量为5.0g时，参加反应的金属的质量为5.0g-4.5g═0.5g，代入方程式中就可以求出另一金属的相对原子质量，从而可以判断出合金中另一金属为何种金属．
解答：解：①合金中铜的质量分数=
×100%═64%
②设该金属的化学式为R，其相对原子质量为x，则：
R+H2SO4 ═RSO4+H2↑
x 98
5g-4.5g=0.5g 5.0g×15%=0.75g
═
x=65.3≈65
故另一种金属为锌．
答：（1）合金中铜的质量分数64%．
（2）合金中另一金属为锌．
| 3.2g |
| 5g |
②设该金属的化学式为R，其相对原子质量为x，则：
R+H2SO4 ═RSO4+H2↑
x 98
5g-4.5g=0.5g 5.0g×15%=0.75g
| x |
| 0.5g |
| 98 |
| 0.75g |
x=65.3≈65
故另一种金属为锌．
答：（1）合金中铜的质量分数64%．
（2）合金中另一金属为锌．
点评：解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案．
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