Question

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

_{【查阅资料】}

_①Na₂CO₃ + CaCO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl    ②2NaHCO₃  Na₂CO₃ +CO₂↑+ H₂O

③ Ca(HCO₃)₂ 易溶于水。

④ CaCl₂溶液分别与 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

	NaHCO3	Na 2CO3
0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

_{【进行实验】}

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸	2 支试管中均有气泡产生
实验 2		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3 或NaHCO3 固体，分别加热一 段时间	Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明显现象 NaHCO3受热时Ⅱ中出现 浑浊
实验 3		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验1中， NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式为                        。

（2）实验2中，试剂a为                     。

（3）实验3中， NaHCO₃与 CaCl+反应的化学方程式为：

2NaHCO₃ + CaCl₂ ====       +      +      +H₂O

【反思与评价】

（1）实验 2 中，加热 NaHCO₃后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为能为      （写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO₃溶液与 CaCl₂ 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是                                    。

（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na ₂CO₃和NaHCO₃ 固体，实验方案分别为：

_①                                     

_{②                                                                                                                          。}

Answer 1

【答案】（1） NaHCO₃ + HCl = NaCl +H₂O + CO₂ ↑；（2） Ca(OH)₂溶液 ；（3）2NaHCO₃ + CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O； 【反思与评价】（1） Na₂CO₃ ； Na₂CO₃ 、 NaHCO_3；（2）CaCl₂ 溶液的溶质质量分数较小，生成的CO₂ 量较少，CO₂ 溶于水，因此没有气泡；（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO₃和Na₂CO₃加入等质量的5%的CaCl₂溶液，若无明显现象，则为 NaHCO₃，若观察到浑浊则为 Na₂CO₃；②各取少量Na₂ CO₃ 和 NaHCO₃固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO₃  ，若观察到无明显现象，固体为 Na₂CO₃。

【解析】

试题分析：（1）碳酸氢钠和盐酸是碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）要检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：即看加热后是否生成二氧化碳，要将产生的气体通入试剂a澄清的石灰水中；（3）NaHCO₃ 与 CaCl₂ 反应表现碳酸盐的性质和氢离子的性质，2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O；【反思与评价】（1）NaHCO₃全部分解时，试管Ⅰ中残留固体成分为Na₂CO₃，没有全部分解时残留固体成分为Na₂CO₃、NaHCO₃；（2）NaHCO₃溶液与 CaCl₂ 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl₂溶液的溶质质量分数较小，生成的CO₂ 量较少，CO₂溶于水，因此没有气泡；（3）结合资料提示，设计如下方案：①各取少量0.1%的NaHCO₃和 Na₂CO₃加入等质量的5%的CaCl₂溶液，若无明显现象，则为 NaHCO₃，若观察到浑浊则为Na₂CO₃
②各取少量 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO₃，若观察到无明显现象，固体为 Na₂CO₃。

考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式