Question

14．取20g赤铁矿（主要成分是氧化铁，含杂质）样品粉碎后，加人到烧杯中，再加人200g稀硫酸，恰好完全反应，生成硫酸铁的质量是40g，试计算：
（1）该赤铁矿样品中氧化铁的质量．
（2）反应所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据赤铁矿样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式，由生成硫酸铁的质量计算出氧化铁的质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式计算出反应所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）设赤铁矿样品中氧化铁的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160         294            400
 x             y              40g
$\frac{160}{x}=\frac{294}{y}=\frac{400}{40g}$  解得：x=16g  y=29.4g．
（2）反应所用稀硫酸的溶质质量分数：$\frac{29.4g}{200g}×100%$=14.7%
答：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是16g；（2）反应所用稀硫酸的溶质质量分数是14.7%．

点评 本题属于根据化学方程式的简单计算，已知一种物质的质量即可求出其物质的质量．