Question

2．取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：
（1）混合物中CaCO₃的质量为10g；
（2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 题目给出了混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的过程，当加入盐酸为100g时，气体也就是二氧化碳达到4.4g，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钙和生成的氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：由图可知，碳酸钙和100g稀盐酸反应生成了4.4g二氧化碳．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111            44
x                     y              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
恰好完反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数：$\frac{12.5g-10g+11.1g}{12.5g+100g-4.4g}$×100%≈12.6%
答：（1）混合物中CaCO₃的质量为 10g；
（2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是12.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．