题目内容
叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气，他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了以右图表，纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的时间，
（1）高锰酸钾在______时刻开始分解（填t1或t2）
（2）叶子同学共制得氧气______克；
（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（精确到0.1）
解：（1）由图中信息可知，在t1时刻高锰酸钾开始分解．
故填：t1．
（2）t2时刻时，固体质量不再减少，说明高锰酸钾已经完全分解，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g．
故填：1.6．
（3）设高锰酸钾的质量为X，
2KMnO4
K2MnO4+MnO2 +O2↑，
316 32
X 1.6g
=
，
X=15.8g，
高锰酸钾样品的纯度是：
×100%=98.75%；
答：高锰酸钾样品的纯度为98.75%．
分析：（1）当加热到一定程度时，高锰酸钾开始分解；
（2）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体之间的质量差即为生成氧气的质量；
（3）根据化学方程式可以计算高锰酸钾的质量，进一步可以计算高锰酸钾的纯度．
点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．
故填：t1．
（2）t2时刻时，固体质量不再减少，说明高锰酸钾已经完全分解，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g．
故填：1.6．
（3）设高锰酸钾的质量为X，
2KMnO4
K2MnO4+MnO2 +O2↑，316 32
X 1.6g
=，X=15.8g，
高锰酸钾样品的纯度是：
×100%=98.75%；答：高锰酸钾样品的纯度为98.75%．
分析：（1）当加热到一定程度时，高锰酸钾开始分解；
（2）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体之间的质量差即为生成氧气的质量；
（3）根据化学方程式可以计算高锰酸钾的质量，进一步可以计算高锰酸钾的纯度．
点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．
练习册系列答案
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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 7.6 | 5.2 | 2.8 | 2.4 |
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（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：
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| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是______．
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