题目内容
20.下列实验方案的设计中,没有正确体现对比这种科学思想的是( )| A. | B. | ||||
| C. | D. |
分析 对比实验是为了探究某一因素对实验的影响,而运用控制变量法进行对比实验的探究方法;解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量,其他条件相同且只有一个变量,出现不同的现象,才能达到对比实验的目的.
解答 解:A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量,变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同,然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水,观察对比变浑浊的程度,由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊,空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊,对比得出呼出气体中二氧化碳含量多,所以利用了对比实验的原理;
B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气,并利用带火星的木条检验氧气的量;两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液,变量是一支试管中加入二氧化锰,另一支试管中未加入二氧化锰;未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃,加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃,通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率,所以属于对比实验;
C、区分硬水和软水,试管中水的量、加入的肥皂水等量,变量是试管中的水不同;由实验可知:浮渣较多,泡沫较少的是硬水,泡沫丰富的是软水,所以利用了对比实验的原理;
D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠,且溶剂的质量不同,是配制不同溶质质量分数的溶液,不存在对比实验.
故选:D.
点评 解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路,能够分析出变量和不变量,了解通过对比实验能验证出什么结论.
练习册系列答案
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10.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )

| A. | t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B. | t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等 | |
| C. | t3℃时将ag甲完全溶于100g水中,得到甲的饱和溶液 | |
| D. | 将乙的溶液由t3℃降低到t2℃,乙的溶液中一定有固体析出 |
11.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
| A | NaCl溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过滤 |
| B | KNO3(NaCl) | H2O | 蒸发、过滤 |
| C | N2(O2) | 足量铜粉 | 加热 |
| D | 稀硫酸(稀盐酸) | 适量氯化钡溶液 | 过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.下列说法中,完全正确的是( )
| A. | 熄灭酒精灯可用嘴吹灭;加速溶解可用温度计搅拌 | |
| B. | 金属都能与酸溶液反应;合金的熔点都高于它的成分金属 | |
| C. | 硝酸钾(KNO3)属于复合肥;冰水共存物属于纯净物 | |
| D. | 肥皂水能将硬水转化为软水;高温下一氧化碳能将赤铁矿冶炼成纯铁 |
15.实验室加热高锰酸钾制氧气,可直接采用的发生装置是( )
| A. | B. | C. | D. |
3.欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质),所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是( )
| 选项 | 物质 | 加入的试剂和操作 | 基本反应类型 |
| A | CuO(Cu) | 适量稀盐酸,过滤 | 复分解反应 |
| B | CaO(CaCO3) | 高温煅烧 | 分解反应 |
| C | Cu(NO3)2溶液(AgNO3) | 过量锌粉,过滤 | 置换反应 |
| D | CO2(CO) | 氧气,点燃 | 化合反应 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |