题目内容
10．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（ ）| A． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | D． | 2H2O2═2H2O+O2↑ |
分析 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；单质中元素的化合价为0；据在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性分析．
解答 解：A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中氢元素的化合价由+1价变为0价，体现氢元素的氧化性，故A错误；
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氢元素的化合价不变，故B错误；
C、NaH+H2O═NaOH+H2↑中氢元素的化合价由-1价变为0价，体现氢元素的还原性，故C正确；
D、2H2O2═2H2O+O2↑中氢元素的化合价不变，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查物质中元素化合价的计算和分析，属于信息习题，学生应注重信息和所学知识的结合，并抓住本题中含有化合价升高的元素的物质具有还原性来分析解答．
练习册系列答案
相关题目
1．某些化学试剂可用于净水．在水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm•yH2O]x，式中m等于（ ）
| A． | 3-n | B． | 6-n | C． | 6+n | D． | 3+n |
18．下列能确定是酸溶液的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液 | B． | 能使紫色石蕊试液变红色的溶液 | ||
| C． | 能与锌粒反应生成氢气的溶液 | D． | 溶液中阳离子只有氢离子的溶液 |
5．
要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③碳酸钙固体和水
④氢氧化钠和水．
要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③碳酸钙固体和水
④氢氧化钠和水．
| A． | ①②③④ | B． | ①② | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA | |
| C． | 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 NA | |
| D． | 17g OH_中含有的质子数为10NA |
19．下列金属各30克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
| A． | Al | B． | Mg | C． | Fe | D． | Zn |
20．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，则它氯化物的化学式为（ ）
| A． | R2Cl | B． | RCl | C． | RCl2 | D． | RCl3 |