Question

将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：
（1）稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）利用镁单质与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出镁单质的质量和参与反应的HCl质量；利用氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式和氧化镁的质量，列出比例式，就可计算出与氧化镁反应的HCl质量，再结合（1）中计算出的与Mg反应的HCl质量，利用溶质质量分数公式就可计算出稀盐酸的溶质质量分数．
（2）计算反应生成氯化镁的质量，从而可以计算反应后所得溶液溶质的质量．

解答：解：
设与盐酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为z
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24   73   95    2
x    y    z    0.4g

24

x

=

73

y

=

95

z

=

2

0.4g

x=4.8g，y=14.6g，z=19g
设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量为5.6g-4.8g=0.8g
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，
40   73   95
0.8g  w   e

40

0.8g

=

73

w

=

95

e

w=1.46g
e=1.9g
（1）稀盐酸中HCl的质量分数

14.6g+1.46g

100g

×100%=16.06%
（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g
答案：
（1）稀盐酸中HCl的质量分数16.06%
（2）反应后溶液中溶质的质量20.9g

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．