Question

有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，测得反应前后固体的质量不变．则原固体混合物中碳的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等，利用该等量关系，通过数据的假设进行计算．

解答：解：
假设混合物中碳的质量为m，则与铜反应氧气的质量为m，设混合物中铜的质量为x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128 32
x   m

128

x

=

32

m

x=

128m

32

则原固体混合物中碳的质量分数=

m

m+ 128m 32

×100%=20%
答：原固体混合物中碳的质量分数为20%．
故答案为：20%．

点评：分析得出与铜反应的氧气质量与混合固体中碳质量相等，是解决问题的前提，需要具备较强的分析能力．