题目内容

（6分）在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min～5min后，再冷却至室温。
⑴请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：

⑵请你设计一个简单的实验来证明你对最后得到的产物的判断：
①有如下猜想：（A）产物中已经形成生灰石；（B）产物中仍然含有石灰石。
你的猜想是：            （填“A”或“B”）。
②验证步骤：取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再          看到                                                           。
③结论：证明你的猜想（填“正确”或“错误”）              。
④你验证猜想的依据是（用化学方程式回答）：

（6分）⑴ CaCO₃ CaO + CO₂↑
⑵ ① A    ② 滴入几滴无色酚酞     无色酚酞变红（或无色酚酞不变色）
③ 正确（或错误）          ④ CaO + H₂O = Ca(OH)₂
【或者】⑵ ① B ② 加入足量的稀盐酸   有气泡产生（或没有气泡产生）
③ 正确（或错误）      ④ CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（答案合理均可给分）

解析试题分析：1、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳。发生反应的化学方程式为：CaCO₃ CaO + CO₂↑；
2、石灰石在高温加热时可能已经全部分解，也可能部分分解，故题中猜想可能是A，也可能是B。
（1）若猜想为A，则取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再
滴入几滴无色酚酞，看到无色酚酞变红（或无色酚酞不变色），则说明产物中已经形成生灰石（或者没有形成生石灰）；
（2）若猜想为B，则取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再
加入足量的稀盐酸，看到有气泡产生（或没有气泡产生），说明产物中仍然含有石灰石（或者没有石灰石）。
考点：碳酸钙的性质；实验探究；实验设计。
点评：本题考查学生设计探究实验的能力，难度较大。