Question

16．如图A，向装有稍过量镁条的试管中加入适量的某稀盐酸，反应立即进行．回答下列问题：

（1）反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
（2）试管管口内壁有水珠出现说明该反应放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（3）该反应的反应速率v与反应时间t的关系如图B所示．
从反应开始到t₁时间段，反应速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，加速反应的进行；从t₁到t₂时间段，反应速率变化的主要原因盐酸的溶质质量分数逐渐降低．

Answer 1

分析 根据物质的间的反应以及图象进行分析解答即可，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，据此解答．

解答 解：（1）镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）试管管口内壁有水珠出现说明该反应是放热反应，故填：放出；
（3）从反应开始到t₁时间段，反应速率变化的主要原因是反应放出热量，促进了反应的进行，故填：反应放热，温度升高，加速反应的进行．

点评 本题考查的是常见的金属与酸反应以及能量的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．