题目内容
海南四周环海，海洋资源极为丰富．从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀5.8g．求海水样品中MgCl2的质量分数．（请写出计算过程）
现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀5.8g．求海水样品中MgCl2的质量分数．（请写出计算过程）
分析：由样品和生成沉淀质量根据化学方程式可以计算出海水中氯化镁的质量分数．
解答：解：设生成5.8g Mg（OH）2需MgCl2的质量为x
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
95 58
x 5.8g
=
解得：x=9.5g
所以MgCl2的质量分数为=
×100%═0.95%
答：海水中MgCl2的质量分数为0.95%．
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
95 58
x 5.8g
| 95 |
| x |
| 58 |
| 5.8g |
解得：x=9.5g
所以MgCl2的质量分数为=
| 9.5g |
| 1000g |
答：海水中MgCl2的质量分数为0.95%．
点评：本题以海洋资源的开发和利用为研究性学习的课题，视角新颖，中考题目以这种方式出现，以化学学科知识结合生活、生产、社会问题展开，增强了学生问题意识、探究意识和研究欲望．
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