Question

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，他们用硫酸铜作催化剂，实验现象及数据如图所示：

（1）反应后硫酸铜的质量为

6.6

g，生成氧气的质量为

1.6

g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）计算剩余溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到1%）

Answer 1

分析：（1）利用催化剂的有关性质分析解答即可；
（2）依据氧气的质量利用方程式即可求出过氧化氢的质量，进而得到过氧化氢溶液中溶质质量分数；
（3）剩余的溶液中溶质即为硫酸铜，利用溶液的质量即可求出剩余溶液中溶质的质量分数；

解答：解：（1）由于硫酸铜是该反应的催化剂，所以化学反应前后其质量不会变化，故反应后硫酸铜的质量为6.6g，由质量守恒定律可知生成氧气的质量是73g-68.0g-6.6g=1.6g
（2）设该过氧化氢的溶质质量分数为x
2H₂O₂

CuSO4  .

2H₂O+O₂↑
 68              32
68.0g×x        1.6g

68

68.0g×x

=

32

1.6g

x=5%
（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量是6.6g，溶液的质量是73g
故剩余溶液中溶质的质量分数为

6.6g

73g

×100%=9%
故答案为：（1）6.6；1.6；（2）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%；（3）剩余溶液中溶质的质量分数9%；

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力及考查学生运用质量守恒定律和化学方程式以及质量分数公式进行计算的能力．