Question

上海医药商业行业协会发布防治甲型H1N1流感消毒剂中有过氧乙酸．如图为某市出售的过氧乙酸标签上的部分文字说明，请回答：（不要求写出计算过程）
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧原子个数比是

2：4：3

．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为

6：1：12

．
（3）现在实验室欲配制20g质量分数为10%的过氧乙酸溶液，应取用此瓶过氧乙酸的质量是

5g

．
（4）现有一瓶100g溶质的质量分数为10%的过氧乙酸溶液，欲与此整瓶溶液混合，所得的溶液中过氧乙酸的溶质质量分数为

35%

．

Answer 1

分析：（1）有过氧乙酸的化学式得出过氧乙酸中原子个数比；
（2）物质中各元素的质量比为各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（3）配制过程中溶质质量不变；由稀溶液的溶液质量和溶质质量分数可以计算出溶质质量，由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数可以计算出浓溶液的质量；
（4）与100g10%的过氧乙酸溶液混合后，所得溶液的质量为两溶液的质量和、溶液中溶质的质量为两溶液中溶质质量之和，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由过氧乙酸的化学式为CH₃COOOH可知碳、氢、氧原子个数比为：2：4：3；
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6：1：12；
（3）设应取用此瓶过氧乙酸的质量为x，则
x×40%=20g×10%
解得，x=5g；
（4）将500g该溶液与100g10%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=

500g×40%+100g×10%

500g+100g

×100%=35%．
故答案为：
（1）2：4：3；    
（2）6：1：12；
（3）5g；
（4）35%．

点评：本题难度不大，主要考查了有关化学式的计算及有关溶液中溶质质量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．