实验室现有一瓶久置的NaOH固体．称取13.5g的该固体样品(假设杂质仅为Na2CO3)于锥形瓶中.然后向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸.恰好完全反应时.共消耗稀硫酸的质量为75g.此时烧杯中剩余物质的总质量为86.3g．(1)求该样品中Na2CO3的质量分数为多少?(写出必要的计算过程.保留一位小数)(2)取两份5g纯净的NaOH固体分别装入两支试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．实验室现有一瓶久置的NaOH固体．称取13.5g的该固体样品（假设杂质仅为Na₂CO₃）于锥形瓶中，然后向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为75g，此时烧杯中剩余物质的总质量为86.3g．（1）求该样品中Na₂CO₃的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，保留一位小数）
（2）取两份5g纯净的NaOH固体分别装入两支试管中（其中一支密封保存）．放置一段时间后，分别向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

分析（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；
（2）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成硫酸钠的质量相等，可得知消耗硫酸的质量也相等．

解答解：（1）生成CO₂的质量为：13.5g+75g-86.3克=2.2g；
设该样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
样品中Na₂CO₃质量分数为：$\frac{5.3g}{13.5g}×$100%≈39.3%
（2）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成硫酸钠的质量相等，而相等的硫酸钠中硫酸根离子的质量相同，所以，变质前后所消耗硫酸酸的质量相等．
答案：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量分数为39.3%；
（2）相等．

点评要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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	A．	隔绝空气		B．	降低可燃物着火点
	C．	降低温度		D．	移走可燃物

10．

课外小组的同学用右图所示装置探究燃烧的条件．实验操作步骤如下：
①按如图所示组装仪器；
②向上推动注射器1的活塞至底部；
③向下推动注射器2的活塞至底部，白磷不燃烧；
④将装置倒置，…，白磷燃烧．
回答下列问题：
（1）步骤④中白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）步骤④的操作是推注射器1的活塞，将水推入注射器2中．
（3）将步骤①与步骤④对比，得出的结论是可燃物燃烧需要达到一定的温度．

6．下表是手工课上学生的部分制品及主要材料．

手工制品	主要材料
雨伞	尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
风筝	竹篾、棉线、尼龙线、宣纸
陶罐	高岭土、白色矿石颜料
笔筒	易拉罐、塑料瓶

（1）上述手工制品的主要材料中，属于有机合成材料的是塑料瓶（或尼龙绸伞布、尼龙线）（填一种即可）．
（2）白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO₄•2H₂O）．该矿物颜料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；CaSO₄中硫元素的化合价为+6．

13．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成．
（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是乙醇．
（2）乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质．
①若乙常温下是液体，则乙是H₂O．丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化．从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图．

则操作 I是溶解、过滤；乙转化成丁的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	在化学变化中，原子既不能被创造也不能波消灭
	B．	任何化学物质都是由微小粒子构成的
	C．	任何化学变化不仅产生新物质，同时伴随着能量变化
	D．	人体就像一个复杂的“化学工厂”，原子总是不断地被创造和被消灭

地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是（）

A．CaO B．Al2O3 C． SiO2 D．Fe3O4

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是

A. B 点表示此时液体为纯净物

B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红

C. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢

D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

5．某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．		/
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H₂O₂，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

（1）仪器②中实验的目的是和①作对比；
（2）步骤3试管①中发生的反应属于分解反应（填基本反应类型）要检验其中产生的气体，可以用将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明产生的是氧气．
（3）根据上述实验，可以得出的结论是铜能加快H₂O₂分解的速率；
（4）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是AC．
A．分别称量实验前后铜丝网的质量　　
B．向仪器中加入二氧化锰　　　　　
C．将实验后的铜丝网插入AgNO₃溶液中．

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