题目内容

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在反应中Fe、O2、Fe3O4的质量比为 ( )

A. 7：4：29 B. 21：8：29 C. 7：4：11 D. 7：8：29

B 【解析】铁与氧气在点燃的条件下反应的方程式为3Fe+2O2Fe3O4，根据化学方程式可知，在反应中Fe、O2、Fe3O4的质量比为（3×56）：（16×4）：（3×56+16×4）=21：8：29。故选B。
练习册系列答案
相关题目

物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途对应正确的是( )

A. 氧气能燃烧----------------氧气用于炼钢

B. 二氧化碳能制汽水----------二氧化碳呈酸性

C. 铁制品表面涂铝粉防生锈----铝易与氧气反应形成致密的氧化膜

D. CO能冶炼金属------------ CO具有可燃性

C 【解析】A、氧气用于炼铁是利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，错误；B、二氧化碳不呈酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性，错误；C、铝易与氧气反应形成致密的氧化膜，铁制品表面涂铝粉能防生锈，正确；D、一氧化碳用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性，不是因为具有可燃性，错误。故选C。

实验一：根据下图回答问题。

(1)仪器①的名称是_____。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气应该选择的气体发生装置是______ (填写编号)。若选择 F 装置收集 氧气，则气体应从___________ (填“a”或“b”)口进入。实验室用 B 装置制取二氧化碳气体 的优点是________________ 。

(3)图 C 为实验室用 5% 的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反应的化学方程式 为________________ ，装置中小试管的作用是___________ 。为配制 300g 溶质质量分数为 5%的过氧化 氢溶液需要溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是_________ g。

实验二：鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是 CaCO3， 里面覆盖一层蛋壳膜。嘉宝化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的 CaCO3 含量是多少？

（查阅资料）a.蛋壳经过科学检测其中含 CaCO3 的质量分数约为 82%~85%，含蛋白质质量分数 14-17%。b.蛋壳膜中蛋白质含量约为 90%~93%。

（设计方案） 方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

（进行实验）(实验步骤略)

方案一：称取 12.0 g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量 为 7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取 12 g 蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与 HCl 反 应，装置内试剂均足量。)

(4)该实验装置的主要缺陷是_____。

（数据处理）

(5)方案一：产生的 CO2 质量_____g，蛋壳中的 CaCO3 的质量分数为_____%。(保留一位小数)

(6)方案二：根据方案二的实验内容，请用文字或图表说明该方案的数据处理方法：_____。

（评价反思）

(7)方案二中装置 C 的作用是_____。

(8)方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是_____。

长颈漏斗Ab可以控制反应的反生和停止2H2O22H2O+O2↑形成液封50g空气中二氧化碳会被氢氧化钡溶液吸收，导致测量结果偏大4.84g91.7%可以在装置A前加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶防止空气中的二氧化碳进入装置B灼烧时碳酸钙以外的物质反应也能够产生气体 【解析】 (1)仪器①的名称是长颈漏斗；(2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件加热，所以发生装置选择A；氧气的密度比空气...

实验室用来制备和收集气体的部分装置为；、

（1）写出仪器名称：a_________；b_________；c_________。

（2）实验室制取二氧化碳所用的药品是__________、___________；

（3）发生装置是_______（填序号）；理由是______________________________________。

使用该装置的注意事项之一是______________________________________________。使用该装置还可以制取另一种气体，用化学方程式回答________________________。

（4）实验室制取二氧化碳选用的收集装置为___________（填序号）能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是________________________________。

（5）如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象______________________；用化学方程式表示此反应_______________________________。

（6）假若二氧化碳气体始终不能收集满，可能的一种原因是________________________。

锥形瓶 长颈漏斗 集气瓶 大理石（或石灰石） 稀盐酸 乙； 适用于块状固体与液体（常温）； 长颈漏斗的下端应深入液面以下（合理即可）； 2H2O2 2H2O + O2↑ 丙； 密度大于空气密度 向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 长颈漏斗的下端没有深入液面以下或药品的量不足、装置漏气 【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；仪器b的名...

根据所给名称的要求,写出相应的化学符号：

（1）2个碳原子_______ ； （2）氮元素_______ ； （3） 3个五氧化二磷分子________ ；

（4）铝离子__________ ； （5）氯化钠中钠元素的化合价____________

2C N 3P2O5 Al3+ 【解析】（1）原子直接用元素符号来表示，若要表示多个原子时，在元素符号的前面加上数字表示原子的个数，故2个碳原子表示为2C； （2）氮元素的符号为N； （3）1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子，表示为P2O5 ，若要表示多个分子时在化学式的前面加上数字来表示，故3个五氧化二磷分子表示为3P2O5 ； （4）离子是在原子或原子团的右...

物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是 (  )

①物质的质量总和  ②物质的种类  ③元素的种类    ④原子的数目⑤原子的种类  ⑥物质的分子总数   ⑦原子的质量  ⑧物质的性质

A. 全部 B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①③⑤ D. ①③④⑤⑦

D 【解析】化学反应前后不变的是：原子的种类、数目、质量；元素的种类；物质的总质量以及原子的相对原子质量；两个可能变是分子的数目、元素的化合价；两个一定变是物质的种类、分子的种类；故选D。

人类的生产和生活都离不开氧气。有关氧气的认识正确的是

A．木炭在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺

B．工业上可以通过分离液态空气制取氧气

C．氧气易溶于水，不能用排水法收集

D．实验室中可用加热分解水来制取氧气

B 【解析】 试题A、燃烧现象与氧气浓度成正比，故木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，错误，B、根据氧气、氮气的沸点不同，工业上可以通过分离液态空气制取氧气，正确，C、氧气不易溶于水，能用排水法收集，错误，D、水加热不会分解，故实验室中不可用加热分解水来制取氧气，错误，故选B

某研究小组为探究影响铁制品锈蚀及快慢的因素，设计了如下两个实验，依据实验回答下列问题。（已知：氯化钙可作干燥剂；稀氨水呈碱性）

实验一：探究铁制品生锈的条件

实验二：探究影响铁制品锈蚀快慢的因素（稀氨水和稀醋酸的质量分数相同）

实验序号

①

②

③

④

实验温度/℃

25

25

70

70

试剂

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出现铁锈

所需时间

1天

未见锈蚀

5分钟

1天

未见锈蚀

1分钟

（1）实验一的乙中植物油的作用是____。

（2）由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是____。

（3）实验②和④可探究_____因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_____（填实验序号）。

（4）由实验二表中实验现象得出的结论是______ 。

隔绝氧气 铁、氧、氢 温度 ①和②或③和④ 在稀醋酸质量分数相同时，温度越高，铁制品腐蚀越快 【解析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；实验一的乙中植物油的作用是隔绝氧气；（2）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由实验一探究铁制品生锈是铁、氧气、水三种物质间的作用，可知铁锈中含有的元素是铁、氧、氢；（3）...

将下表中各溶液中的溶质名称填写在对应的空格内。

溶液名称

稀盐酸

稀硫酸

石灰水

双氧水

硫酸铜溶液

溶质名称

_______

_______

______

_______

_______

氯化氢 硫酸 氢氧化钙 过氧化氢 硫酸铜 【解析】氯化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸；稀硫酸中的溶质是硫酸；石灰水中的溶质是氢氧化钙；双氧水中的溶质是过氧化氢；硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜。

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