题目内容
6.2 g Na2O溶于43.8 g水中，所得溶液的溶质质量分数是____________．
解析：
| 16%
|
提示：
| A、0.36 g水中所含中子数一定为0.2 NA | B、4.48 L N2与CO的混合物所含分子数一定为0.2 NA | C、6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA | D、标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 NA |
实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺，只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小丰和小安同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A、酸 B、碱 C、盐
查阅资料：
I、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、
II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性：
III、室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如下：
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物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
|
溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9.6 |
得出结论：小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 ．
设计实验并继续探究：
（1）小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是 ．
（2）小丰为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
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操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
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取样于试管中，滴 加 |
产生大量的气泡 |
该溶液是 ，反应的化学方程式 |
小丰为了探究一瓶CaCl2溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，请你计算所用CaCl2溶液的质量分数？
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
|
物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
|
溶解度/g |
36 |
109 |
215 |
9.6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
【作出猜想】①可能是 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是 。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
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操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
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取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液 |
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猜想②正确 相关的化学方程式
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（1）下图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品，B瓶中药品的化学式为________，C瓶中药品的名称为________，D瓶中药品的化学式为________．
（2）用适当的化学符号表示．
2个五氧化二磷分子________3个亚铁离子________碳酸根离子________一个氧原子________水中氧元素显-2价________
（3）如表是某矿泉水标签上的一部分．
| 水质的主要成分 （mg/g） Na+ 18.7-29.8 Ca2+ 17.8-26.2 Cl- 14.2-30.8 SO42- 41.6-70.2 ------------ |
②Ca2+中“2”的含义是________；
③这4种粒子两两结合能构成________种化合物，其中相对分子质量最大的化合物的化学式为________．