题目内容
为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：
|
实验序号 |
实验过程 |
实验现象 |
|
1 |
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 |
镁粉产生气体快 |
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2 |
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 |
铁粉产生气体快 |
|
3 |
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 |
10%盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？
（1）
（2）
（3）
(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）
【解析】略
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通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关。下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）。请你根据表中的信息填空：
| 实验编号 | 温度 | 铝的规格 | 盐酸浓度 |
| ① | 20℃ | 铝片 | 5% |
| ② | 20℃ | 铝片 | 10% |
| ③ | 铝粉 | 10% | |
| ④ | 30℃ | 铝片 | 5% |
（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为 ；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是 （填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是 ；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是
；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2。
你认为猜想 是不合理的，理由是 ；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是 ；
②检验气体：验证猜想②的方法是 ；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2 +3H2↑（在横线上填上化学式）。
| 实验编号 | 温度 | 铝的规格 | 盐酸浓度 |
| ① | 20℃ | 铝片 | 5% |
| ② | 20℃ | 铝片 | 10% |
| ③ | 铝粉 | 10% | |
| ④ | 30℃ | 铝片 | 5% |
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为 ；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是 （填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是 ；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是 ；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你认为猜想 是不合理的，理由是 ；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是 ；
②检验气体：验证猜想②的方法是 ；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2 +3H2↑（在横线上填上化学式）．
| 实验编号 | 温度 | 铝的规格 | 盐酸浓度 |
| ① | 20℃ | 铝片 | 5% |
| ② | 20℃ | 铝片 | 10% |
| ③ | 铝粉 | 10% | |
| ④ | 30℃ | 铝片 | 5% |
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是（填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你认为猜想是不合理的，理由是；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是；
②检验气体：验证猜想②的方法是；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2+3H2↑（在横线上填上化学式）．