题目内容

配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒

A 【解析】 准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒
练习册系列答案
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恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名，如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质105.8克（假设样品中杂质不溶也不反应，不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素，结果保留百分号前一位小数）。试计算：

（1）样品中CaCO3的质量分数是多少_________？

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？

62.5% 5.4% 【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：8g+100g-105.8=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 样品中CaCO3的质量分数是5g÷8g...

根据实验内容选择合适选项完成下列实验记录

（1）用试管将水加热至沸腾。把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录发生的现象

（2）在大试管中加入少量研磨后的胆矾粉末，用酒精灯加热。观察试管中发生的现象。

（3）如图所示，在盛有少量石灰石的试管中，加入适量稀盐酸。注意观察并记录两支试管中发生的变化。

实验现象有：

A. 蓝色粉末变成白色

B. 水沸腾变成蒸气

C. 产生大量无色气体

D. 蒸气与冷的玻璃片凝结成无色液滴

E. 澄清石灰水变浑浊

F. 试管口有无色液体产生

实验序号

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后的物质

（1）

液态的水

_________

液态的水

（2）

蓝色胆矾粉末

_________

白色物质

（3）

块状的石灰石等

_________

二氧化碳气体等

BD AF CE 【解析】（1）加热水，当温度达到100。C时，水沸腾变成水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片凝结成无色液滴。（2）蓝色胆矾是CuSO4?5H2O，在加热时发生分解反应：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4是白色粉末，所以加热蓝色粉末状胆矾时的现象是蓝色粉末变成白色，试管口有无色液体产生。（3）石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水...

用图1所示实验装置测定空气中氧气含量。

(1)图1中，发生反应的化学方程式为________。

(2)图2中，BC段气压上升的原因是________。

(3)图2中到D点时打开止水夹所观察到的现象为______________。

4P + 5O2 2P2O5 红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，气压增大 水倒吸约占集气瓶原气体体积的五分之一 【解析】本题考查了空气中氧气含量的测定。根据实验过程，读懂题中的曲线是解题的关键。 (1)图1中，发生的反应是磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P + 5O2 2P2O5； (2)图2中，BC段气压上升的原因是红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，气压增大；...

在修建中国桥、中国路时需要大量钢铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理是______________________。

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 【解析】赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。

下列物质中，属于溶液的是（ ）

A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 糖水

D 【解析】 A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液； B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液； C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液； D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。

南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视。

(1)海水晒盐属于混合物分离操作的是_____________(填序号)；

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.沉淀

(2)南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气（假设主要成分为C4H10）；小明家欲将石油液气灶改为天然气(主要成分为CH4)灶具，他应将空气管口 _________ (填“增大”或“减小”)；

(3)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是________；

(4)生铁和钢是世界上用量最大的_______(填“金属材料”或“合成材料”)。

B 减小 铁、铜、金 金属材料 【解析】本题考查了混合物的分离，金属活动性顺序及其应用，根据化学方程式的计算等。 （1）海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程。海水晒盐属于混合物分离操作是蒸发，故选B； （2）C4H10燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+...

人类为了维持生命和健康必须摄入各种营养素，其中钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。

（1）青少年中缺少钙元素易得_______________病。

（2）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是__________（填“吸热”或“放热”），熟石灰在生活中有许多用途，请举出其中一例_________________。

（3）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。

（提出问题）①生成的气体是什么？②澄清溶液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）①CaH2是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。②CaCl2溶液显中性。

（猜想气体）小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是__________________。请你写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________。

（猜想溶质）小明实验结束后澄清的溶液。猜想一：只有CaCl2 ；猜想二：有CaCl2和HCl； 猜想三：有_______________（填化学式）。

（实验探究）为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：

实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。

实验②：取少量溶液置于试管中，加入____________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。

实验③：取少量溶液置于试管中，加入_____________，观察到固体消失，溶液变蓝，则猜想二正确。

（得出结论）通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

（定量分析）老师取100g小明实验后的澄清溶液，边向其中滴加碳酸钠溶液，边通过仪器测定溶液的PH，结果如图所示，充分反应后过滤，得滤渣10g。

求（1）滴加碳酸钠溶液时，观察到的现象为___________________。

（2）所滴加碳酸钠溶液的溶质的质量分数 __________________（写出计算过程）。

佝偻病 放热 改良酸性土壤等（合理答案均给分） 化学反应前后元素种类不变，反应前无C反应后一定无CO CaH2＋2H2O＝Ca(OH) 2＋2H2↑ CaCl2 Ca(OH) 2 红 Zn(或 Mg、 Al、Fe、碳酸钠、碳酸氢钠等) CuO或Cu(OH)2 先有气泡后有沉淀生成 20% 【解析】研究含钙化合物的性质。（1）青少年中缺少钙元素易得佝偻病。（2）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过...

下列实验不能得出对应结论的是

选项

操作

现象

结论

A

向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪

CO2能溶于水

B

将铁钉放入CuSO4溶液中

铁钉表面析出红色物质

铁比铜活泼

C

苹果片上滴加碘水

苹果片表面变蓝

苹果含淀粉

D

向某无色溶液滴加石蕊

溶液变红

无色溶液是盐酸

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，正确； B、铁能与硫酸铜反应置换生成铜，说明铁比铜活泼，正确； C、碘遇淀粉变蓝，故正确； D、能使石蕊变红的溶液只能说明显酸性，不一定是酸，故错误。故选D。

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