题目内容

（2004?杭州）20℃时，物质的溶解度在0.1克～1克范围内为微溶．已知CaS04的溶解度如下表所示
    温度（℃）     0     20     40     60     80     1 00
 溶解度（克） 0.1980 0.2036 0.2097     0.2047     0.1966 0.1669
若要用硫酸溶液和石灰石反应，来持续较快产生C02气体，你认为下列措施可行的是（　　）
分析：A、根据将石灰石研成粉末状会增大与硫酸的接触面积进行解答；
B、根据块状石灰石会减小与硫酸的接触面积且温度越高硫酸钙的溶解度越小进行解答；
C、根据少量的块状石灰石加到过量的硫酸溶液中反应会较慢进行解答；
D、根据块状石灰石加到冷的硫酸溶液中不如粉末状碳酸钙与硫酸的接触面积大进行解答．
解答：解：A、将石灰石研成粉末状会增大与硫酸的接触面积，所以能持续较快产生C02气体，故A正确；
B、块状石灰石会减小与硫酸的接触面积且温度越高硫酸钙的溶解度越小，所以将块状石灰石加到热的硫酸溶液中不能持续较快产生C02气体，故B错误；
C、少量的块状石灰石加到过量的硫酸溶液中反应会较慢，不能持续较快产生C02气体，故C错误；
D、块状石灰石加到冷的硫酸溶液中不如粉末状碳酸钙与硫酸的接触面积大，所以不能持续较快产生C02气体，故D错误．
故选：A．
点评：此题考查影响化学反应速率的内因和外界因素，同时也考查了学生分析图表应用的能力．
练习册系列答案
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（2004?杭州）张强从菜市场买了一斤鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂，有的不破裂，他感到好奇，做了以下实验：
（1）分别将破裂和不破裂的蛋的蛋壳洗净、烘干、研碎；
（2）分别称取等质量的两种蛋壳，加入足量的相等的稀盐酸中；
（3）将产生的气体分别通往足量的澄清石灰水中；
（4）将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量．
请回答：
实验（3）步发生的化学反应的方程式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
，这个实验的目的是比较
两种蛋壳中碳酸钙的含量
两种蛋壳中碳酸钙的含量
．
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求：（1）维生素C分子中氧元素的质量分数是
54.55%
54.55%
（保留2位小数）
（2）橙汁中维生素C的质量分数是多少？（列式计算）

(2004年浙江杭州)张强从菜市场买了一斤鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做了以下实验：

(1)分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎

(2)分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入足量相等的稀盐酸中

(3)将产生的气体分别通入足量的澄清的石灰水中

(4)将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量，请回答：

实验第(3)步发生的化学反应的方程式是________，这个实验的目的是比较________．
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