Question

3．加热100g KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，已知在反应前后MnO₂的质量保持不变．若制取过程中，MnO₂的质量分数ω（MnO₂）随加热时间t的变化如图所示．
（发生反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）试回答下列问题：
（1）原混合物中MnO₂的质量为多少？
（2）图中a的含义是什么？其数值是多少？

Answer 1

分析 二氧化锰在该反应中作为催化剂，其质量在反应前后不变，据此分析解答．

解答 解：（1）原混合物中MnO₂的质量为100g×30%=30g；
答：原混合物中MnO₂的质量为30g；
（2）混合物中KClO₃质量为100g-30g=70g，
设70gKClO₃完全反应后生成的KCl质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑
245        149
70g        x
$\frac{245}{149}=\frac{70g}{x}$
x≈42.6g
MnO₂的质量分数ω=$\frac{30g}{30g+42.6g}$×100%≈41.3%
a表示氯酸钾完全分解后MnO₂的质量分数，其数值为41.3%．

点评 明确二氧化锰在该反应中作为催化剂，其质量在反应前后不变是解题的关键．