题目内容
阅读下列短文，并回答后面的问题：
《金属钠》
目前，世界上的钠多数采用电解熔融氯化钠的方法制得。氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，氯气在正极放出，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在负极的共熔物上，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤分离。
钠原子的结构示意图为
，所以金属钠的化学性质很活泼，在空气中极易被氧化成氧化钠，用小刀一切，就露出它的本来面目，银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室中的金属钠通常保存在石蜡油中。
金属钠的应用非常广泛，大部分金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性。钠还用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体。
（1）在钠的原子结构中，与其化学性质活泼关系最密切的数字是_______。
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是
隔绝_______。
（3）钠能与水反应，化学方程式为_______。推测钙能不能与水反应并说明理由_______。
（4）从上文中总结钠具有的物理性质有 。
最后一问2分，部分答对得1分，其他每空1分
（1） 1 （2）氧气和水蒸气
（3）2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 能，因为在金属活动型顺序中，钙排在钠前边，活动性比钠强。
（4）银白色固体，有金属光泽 质软 熔点低 密度大于石蜡油且不溶于石蜡油
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KC | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解
度是 ▲ g。
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是 ▲ 。将上述得到的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 ▲ 。
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右下图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ▲ （填“m”或“n”）。
（4）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相
同的溶解度，则t的取值范围是 ▲ 。（填字母序号）。
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃
C．20℃～30℃ D．50℃～60℃
小明家养鱼购进了一批鱼池增氧剂——颗粒氧（右图）引起了小明的探究兴趣。
提出问题：该颗粒氧的有效化学成分是什么？
查阅资料：
（1）常用鱼池增氧剂的成分为过氧化钙（CaO2）或过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。
（2）过氧化钙和过碳酸钠都是白色固体，过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性。
（3）过氧化钙与水反应生成两种产物，其中一种为氢氧化钙，反应的化学方程式为 。
进行实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| I | 取少量颗粒氧于试管中，加入一定量水震荡，_______。 | 有微弱气泡产生，液 | 颗粒氧与水接触能缓慢释放氧气。 |
| II | 取步骤I 中上层清液，通入二氧化碳 | 无明显现象 | _______。 |
| III | 取少量颗粒氧于试管中，加入一定量稀盐酸 | 有气泡产生 | 颗粒氧能与稀盐酸反应 |
| IV | 将步骤III所得气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该过程发生反应的化学方程式为_______。 |
体浑浊，_______。得出结论：该颗粒氧的有效化学成分为2Na2CO3·3H2O2
反思与评价：小明通过上述实验发现，Na2CO3与CaCO3具有相似性，该相似性是指 。
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，其中能保持氢气的化学性质的粒子是（ ）
B．
C．
D．
如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：