Question

15．将氯酸钾与二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热，完全反应后固体剩余物的质量为10.7克．求：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为4.8g；
（2）混合物中氯酸钾的质量？12.25g．

Answer 1

分析 加热至完全反应时，发生的反应为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，固体质量减少是因为生成气体氧气跑掉，所以可以求算出氧气的质量，进而求算混合物中氯酸钾的质量

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g．
设氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                              4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．
故答案为：（1）质量守恒；4.8g；（2）12.25g．

点评 根据质量守恒定律求算和推到计算的有效数据进行化学方程式的计算，混合物不能用于方程式的直接计算．