题目内容

某一含铜6.4g、锌6.5g、铁5.6g、铝2.7g的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应．待反应停止后，经实验测得尚有9.2g固体没有反应掉．求：

(1)可得氢气多少升？(已知该条件下2g氢气占体积22.4L)

(2)生成硫酸亚铁多少克？

答案：
解析：

　　解：根据金属活动性顺序，9.2g未反应掉的固体中肯定含有铜(6.4g)，还有9.2g－6.4g＝2.8g固体，应为铁．故参加反应的铁的质量为5.6g－2.8g＝2.8g．

　　(1)6.5g锌、2.7g铝、2.8g铁分别与硫酸反应生成氢气的质量为x、y、z

　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　65　　　　　　　　　2

　　6.5g　　　　　　　　x

　　x＝0.2g

　　同理：y＝0.3g，z＝0.1g

　　故产生氢气的质量为0.2g＋0.3g＋0.1g＝0.6g

　　得到氢气的体积为×22.4L＝6.72L

　　(2)设生成硫酸亚铁的质量为w．

　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

　　56　　　　　152

　　2.8g　　　　w

　　w＝7.6g


练习册系列答案
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（2012?阳朔县二模）铜基材是芜湖材料产业的另一亮点．安徽鑫科材料股份有限公司拥有近20项国家级科研成果和发明专利，其中一种“铜锌合金”获得省科技进步奖．我市某校某班同学分两组对这种合金进行了如下探究：
（1）提出问题：该铜锌合金中含铜量是多少？
（2）知识准备：已有知识：
①锌能与盐酸反应，化学方程式是：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
②铁可以从Cu（NO3）2溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式是：
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
．
查阅资料：
①该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
②该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）设计并进行实验：
甲组同学：称取7.4g合金，放人足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．（设计思路：根据锌与盐酸反应生成氢气的质量求出锌的质量，再计算合金的含铜量．）
乙组同学：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的铁．完全反应，得到6.66g铜．
（设计思路：用稀硝酸将合金中锌、铜全都转化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用铁将其中的铜置换出来，计算合金的含铜量．）
（4）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数：
甲组同学：
91.2%
91.2%
；
乙组同学：
90%
90%
．
（5）反思和评价：
甲同学
甲同学
组的实验方案不合理，原因是
该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应
该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应
．

铜基材是芜湖材料产业的另一亮点．安徽鑫科材料股份有限公司拥有近20项国家级科研成果和发明专利，其中一种“铜锌合金”获得省科技进步奖．我市某校某班同学分两组对这种合金进行了如下探究：
（1）提出问题：该铜锌合金中含铜量是多少？
（2）知识准备：已有知识：
①锌能与盐酸反应，化学方程式是：______；
②铁可以从Cu（NO3）2溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式是：______．
查阅资料：
①该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
②该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）设计并进行实验：
甲组同学：称取7.4g合金，放人足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．（设计思路：根据锌与盐酸反应生成氢气的质量求出锌的质量，再计算合金的含铜量．）
乙组同学：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的铁．完全反应，得到6.66g铜．
（设计思路：用稀硝酸将合金中锌、铜全都转化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用铁将其中的铜置换出来，计算合金的含铜量．）
（4）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数：
甲组同学：______；
乙组同学：______．
（5）反思和评价：______组的实验方案不合理，原因是______．
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②铁可以从Cu（NO3）2溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式是：______．
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②该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
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