Question

18．根据如图所示的信息计算：

（1）根据质量守恒定律，加入的稀硫酸质量为24.5g．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（化学方程式：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出稀硫酸质量；
（2）根据氢氧化钾与稀硫酸反应的方程式，由氢氧化钾的质量可以求出稀硫酸中溶质的质量，再求出所用稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，加入的稀硫酸质量为：80.5g-56g=24.5g
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
    2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
     112         98
56g×10%      x
$\frac{112}{98}=\frac{56g×10%}{x}$    解得：x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：$\frac{4.9g}{24.5g}×100%$=20%．
故答为：（1）24.5；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数20%．

点评 本题属于根据化学方程的简单甲酸，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确．