将溶质的质量分数为98%的密度为1.84的浓硫酸配成1∶4的硫酸溶液.则此稀硫酸的溶质的质量分数是 % 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将溶质的质量分数为98％的密度为1.84的浓硫酸配成1∶4的硫酸溶液，则此稀硫酸的溶质的质量分数是______________％（取整数）

答案：31

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下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：

温度溶解度	0°C	10^oC	20^oC	30^oC	40^oC
A	37.4g	36.0g	34.7 g	33.8 g	33.2 g
B	13.3 g	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g

（1）B为硝酸钾，硝酸钾溶液中的溶剂是

．
（2）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有

．
（3）10°C时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如图所示的实验现象，试管①中溶解的物质是

（填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为

（保留一位小数），将两只试管分别放入盛有水的烧杯中（图2），向烧杯中加入足量NaOH并轻轻搅拌，观察到

．
（4）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH不同的是

．
A．冰 B．干冰 C．生石灰 D．硝酸铵．

（2013?海淀区一模）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某兴趣小组做了以下实验：

（1）上述溶液中的溶剂是

H₂O（或水）

H₂O（或水）

，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是

（填数字序号），⑤所对应的实验现象是

析出晶体（合理答案均可得分）

析出晶体（合理答案均可得分）

．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是

（填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体

g．
步骤II：向滤液中加入

g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO₃稀溶液，将此溶液做为花肥使用．

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据右下图曲线可以判断该实验操作是将

滴加到另一种溶液中．
（2）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠，溶液取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

将溶质的质量分数为5.2%的NaOH溶液lL用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时，下列关系正确的是（　　）

NaOH的质量分数	6.2%
正极产物质量/g	19
负极产物质量/g	152

NaOH的质量分数	6.2%
正极产物质量/g	152
负极产物质量/g	19

NaOH的质量分数	4.2%
正极产物质量/g	1.2
负极产物质量/g	9.4

NaOH的质量分数	4.2%
正极产物质量/g	9.4
负极产物质量/g	1.2

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据右下图曲线可以判断该实验操作是将______滴加到另一种溶液中．
（2）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠，溶液取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）