Question

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．则
（1）在t₁℃时，比较物质的溶解度：甲    乙（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是    （只填一种）；
（3）甲、乙各mg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得乙溶液为    溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；
（4）若将上述（3）所得溶液温度均降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数    乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）在t₂℃时，一定量的甲物质的饱和溶液恒温下蒸发掉10g水，可得到ng甲晶体（不含结晶水），那么该温度是甲的溶解度为    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据甲物质的溶解度随温度升高而增大考虑；（3）根据t₂℃乙的溶解度和t₃℃溶解度比t₂℃乙的溶解度大考虑；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑；（5）根据溶解度定义考虑．
解答：解：（1）从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）甲物质的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度会使接近饱和的甲物质变为饱和溶液，也可以加入甲溶质，也可以蒸发溶剂；
（3）t₂℃乙的溶解度为mg，由溶解度曲线可知t₃℃乙物质溶解度比t₂℃乙的溶解度大，所以t₃℃乙物质溶解度大于mg，所以t₃℃时，将mg乙放入100g水中所得溶液为不饱和溶液；
（4）将上述（3）所得溶液温度均降低到t₂℃，甲物质还属于不饱和溶液，乙物质刚好饱和，也没有晶体析出，所以两种溶液中溶质都是mg，溶剂都是100g，所以所得溶液质量分数相等；
（5）甲物质的饱和溶液恒温下蒸发掉10g水，可得到ng甲晶体，说明10g水中最多溶解ng甲，所以100g水中最多溶解10ng甲，所以t₂℃甲的溶解度为10ng．
故答案为：（1）小于；（2）加入足量甲物质；（3）不饱和；（4）等于；（5）10n．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，知道溶解度的含义．