题目内容

下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题：

（1）在装置B中，若用高锰酸钾制氧气，管口还应放      ，其作用是         ；若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，请写出该反应的化学方程式：                      。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：                                         。
（3）在实验室若用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）                 ；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取      气体。
（4）D中浓硫酸的作用是                                    .。
（5）若取16g高锰酸钾放入B的试管中，加热一段时间后，固体质量减少了1.6g，请计算试管中剩余高锰酸钾的质量为多少克？

(1)一团棉花  防止高锰酸钾进入导气管；2KClO32KCl+3O2↑
(2) 2Na2O2 + 2H2O =" 4" NaOH + O2↑
(3)adef   二氧化碳或硫化氢
(4)干燥气体
(5) 0.2g

解析

练习册系列答案
相关题目
实验室常用下图A、B或C装置制取气体，回答相关问题：

（1）图中①的仪器名称是
试管
试管
，加热①时应该先
预热
预热
．
（2）用高锰酸钾装置制取并收集氧气，可以选择装置
A
A
（填装置字母序号），在试管口放
一团棉花
一团棉花
，反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
请将装置A中所缺仪器补画出来，使整套装置处于完整的实验准备状态．
（3）实验室制取二氧化碳的装置是
C
C
（填装置序号），二氧化碳为什么不能用排水法收集？用化学方程式回答
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．
甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，丙是常见的黑色固体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）用化学式表示下列物质：B
CuO
CuO
 乙
H2
H2
丙
C
C

（2）写出⑤反应的化学方程式：
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
；
（3）①至⑤的反应中属于复分解反应的是
③
③
（填序号）．
（4）某课外小组利用足量乙与B反应测定Cu的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，E中的试剂是盐酸．（已知氯化氢易溶于水，碱石灰是一种干燥剂）请回答下列问题．

（a）仪器中装入的试剂 F
CuO
CuO
、G
H2O
H2O
、H
浓硫酸
浓硫酸
；
（b）连接好装置后应首先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，其方法是
关闭E中的活塞，将K弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶F，观察K管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
关闭E中的活塞，将K弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶F，观察K管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好

（c）反应过程中K管逸出的气体是
H2
H2
．
（d）从实验中测得了下列数据
①空I管的质量a
②反应后I管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）
③反应前J管及内盛物的总质量d
④反应后J管及内盛物的总质量e
请根据以上数据列出Cu的相对原子质量的表达式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
Ar（Cu）=
18(c-a)
(e-d)
18(c-a)
(e-d)
．
（2008?德阳）垃圾是一种“放错地方的资源”．废旧干电池能有哪些利用价值？为此，某学习小组进行了实验探究．
【探究课题】
探究废旧干电池内黑色固体的部分成分．
【查阅资料】
所探究的废旧干电池内的黑色固体中含有二氧化锰、可溶性氯化物和其它物质．
【提出问题】
废旧干电池内的黑色固体是否含有二氧化锰和可溶性氯化物？
【猜想1】
废旧干电池内的黑色固体中含有二氧化锰．
【实验验证1】
按下图A、B、C、D各操作流程完成：

【现象与结论】
（1）A中仪器a的名称是
烧杯
烧杯
．
（2）B中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（3）将双氧水和C所得的滤渣加入D的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出猜想1正确．则试管中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
【猜想2】
实验验证1的操作B中所得的滤液里含有可溶性氯化物．
【实验验证2】
操作流程和实验现象如下图：

【结论与解释】
（4）根据实验验证2的有关现象，说明该学习小组提出的猜想2是正确的，其理由是
能与硝酸银溶液作用生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质是可溶性氯化物
能与硝酸银溶液作用生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质是可溶性氯化物
．
（5）若实验验证1的操作B所得滤液中的阳离子主要是Zn2+和NH4+，则上图中产生白色沉淀的化学方程式为
ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn（NO3）2或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn（NO3）2或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
．（只写一个）
A、B、C、D、E 是初中常见的物质，其中A、B、C是常见的气体，D在常温下是液体．下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：A
O2
O2
，C
CH4
CH4
．
（2）E→B的反应方程式是
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
．（写一条即可）
（3）氢气是最清洁的能源，工业上可用电解D的方法制取氢气，写出反应的化学方程式
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（4）要将没有标签的三瓶无色气体区分开来，某同学设计了下列实验方案．
 方案中试剂①为
澄清石灰水（或石灰水）
澄清石灰水（或石灰水）
溶液，操作②检出A的实验现象是
带火星的木条复燃
带火星的木条复燃
．
甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
分液漏斗
分液漏斗

（2）检查A装置气密性的具体操作方法是
连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
实验装置 实验药品 制备原理
甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组 ②
B
B
 浓氨水、氢氧化钠
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在
洗气瓶D前
洗气瓶D前
的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是
碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
．

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