Question

知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠（其他成分不与水也不与盐酸反应），某课外活动兴趣小组的同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：

试计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量为　17.6g　．

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？（写出简明的计算过程）

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙质量，然后计算碳酸钙的质量分数．

【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：50g+320g﹣352.4g=17.6g；

（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

     100                  44

      x                   17.6g

=

      x=40g

所以碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．

 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．