Question

17．用5000吨含Fe₂O₃76%赤铁矿石炼铁，理论上可生产含Fe98%的生铁质量是多少？

Answer 1

分析 根据矿石的质量和氧化铁的含量来计算氧化铁的质量，然后代入炼铁的化学反应方程式来计算铁的质量．

解答 解：由含Fe₂O₃ 76%（其他成分不含铁）的赤铁矿5000t，
则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t，
设炼得纯铁的质量为x，则
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160    　　　         112
3800t 　　　　　  x
$\frac{160}{3800t}=\frac{112}{x}$
x=2660t
理论上可生产含Fe98%的生铁质量是：$\frac{2660t}{98%}$≈2714.3t
答案：理论上可生产含Fe98%的生铁质量是2714.3t．

点评 本题考查含有杂质的物质的质量代入化学反应方程式的计算，应学会利用质量分数来计算纯物质的纯质量，注意利用化学反应方程式计算的格式及质量分数的概念即可解答．