Question

兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，看是否达到生产要求．在某次检验中，技术员取样l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化钡（BaCl₂）溶液21.6g时，恰好反应完全，经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡（BaCO₃）固体3.94g．
试求：
（1）该产品中氢氧化钠的纯度（假设产品中的杂质只有碳酸钠）（最后结果准确到0.01%）．
（2）反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设l00 g样品中的Na₂CO₃的质量为x；反应的BaCl₂的质量为y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208   106   197
y    x    3.94 g

208

197

=

y

3.94g

106

197

=

x

3.94g

x=2.12g
y=4.16 g
（1）NaOH的纯度为：

100-2.12

100

×100%=97.88%  
（2）BaCl₂溶液中溶质的质量分数

4.16

21.6

×100%=l9.26%
答：该批产品的纯度为97.88%；原氯化钡溶液中溶质的质量分数为19.26%．