题目内容
将一枚生锈（主要成分为Fe2O3）的铁钉放入稀盐酸中，可观察到① ② 该反应的化学方程式可表示为 反应一段时间，又可观察到① ② ，该反应的化学方程式为 ．
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生、溶液又逐渐变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：开始铁锈逐渐消失；无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡产生；溶液又逐渐变成浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：开始铁锈逐渐消失；无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡产生；溶液又逐渐变成浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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