题目内容
16g硫跟32g氧气完全反应，生成____g二氧化硫。有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量____56g（填“＞” “＜” 或 “＝” ）
32 ? 【解析】①根据S+O2SO2可知硫和氧气的质量比为32:32，故“16g硫跟16g氧气恰好完全反应”，生成二氧化硫的质量=参与反应的硫的质量+参与反应的氧气的质量=16g+16g=32g；②由题意可知“16g硫跟16g氧气恰好完全反应”，如果“有16g硫在40g氧气中充分燃烧”，则氧气有剩余，故生成二氧化硫的质量小于反应前物质的质量之和，即小于56g。
练习册系列答案
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通常加入__________吸附水中的异味和色素，氯气的作用是_________________。微酸性土壤中不适宜种植的植物是
植物 | 花生 | 苹果 | 西瓜 | 沙枣 |
适宜的pH范围 | 5.0～6.0 | 5.0～6.5 | 6.0～7.0 | 8.0～8.7 |
A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣
D 【解析】A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，错误；B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，错误；C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，错误；D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植，正确。故选D。某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，产生氯化锌和氢气，反应一段时间后再称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量．数据见下表：
编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
(1)在实验I中，发生反应的化学方程式为__________，该反应中各物质的质量比为_______．（写最简整数比）
(2)实验II中反应后的质量比反应前减少，请用质量守恒定律加以解释____________________．
(3)这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因_________________________．
(4)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路_________________________
2Mg+O2 2MgO 3:2:5 反应后产生H2，逸散到空气中，故反应后质量减小 化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变。 实验1有O2参与反应，所以需要在密闭体系中进行反应 【解析】(1)在实验I中，发生反应是镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2 2MgO，该反应中各物质的质量比为2×24:32:2×40=3:2:5；(2)实验II中反应后的质量比反应前减少，原因...
