题目内容

某同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，加入100g水充分溶解，然后再加入160g稀盐酸，恰好完全反应．称得反应后烧杯和烧杯内物质的总质量为346.2g，然后将烧杯内物质过滤、洗涤、干燥得2.1g不溶物．（注：实验过程中不考虑各物质质量损失，泥沙不溶于水也不与稀盐酸反应）
请计算：
（1）反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）
（2）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,元素质量比的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据反应前后质量的减少量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠和生成的氯化钠的质量．反应后所得溶液中溶质质量为原样品的氯化钠和生成的氯化钠之和，溶液质量为反应后的总质量减去烧杯和杂质的质量和
（2）样品中钠元素为碳酸钠和氯化钠中钠元素质量和，氯元素为氯化钠中的氯元素．
解答：解：生成二氧化碳的质量为：60 g+35 g+100 g+160 g-346.2 g=8.8 g
设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117     44
 x 　         y      8.8 g
106
x
=
117
y
=
44
8.8g
，
x=21.2 g
y=23.4 g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为
（23.4 g+35 g-21.2 g-2.1 g）÷（346.2 g-60 g-2.1 g）×100%=12.4%；
样品中钠元素的质量为：21.6g×
46
106
+（35g-21.2g-2.1g）×
23
58.5
=13.8g；
样品中氯元素的质量为：（35g-21.2g-2.1g）×
35.5
58.5
=7.1g
样品中钠元素和氯元素的质量比为
13.8g
7.1g
=
138
71
；
答：（1）反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为12.4%（2）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比为138：71
点评：本题考查化学方程式与溶液相结合的计算题，考查学生分析问题的能力及计算能力
练习册系列答案
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；        （4）两个钠离子
 
．
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．
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．
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