Question

15．我市某校九年级（1）班学生去春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，分别在5只烧杯中进行了实验，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	X	2.64	3.52	3.52

试回答：
（1）第④个烧杯中石灰石与盐酸恰好完全反应，表中X的值为1.76；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 对比①③④可知，每10g稀盐酸对应0.88g二氧化碳，而④⑤都对应3.52g二氧化碳，说明④烧杯中物质恰好完全反应，即10g样品对应3.52g二氧化碳，消耗盐酸40g．根据化学方程式计算碳酸钙的质量即可

解答 解：对比①③④可知，每10g稀盐酸对应0.88g二氧化碳，而④⑤都对应3.52g二氧化碳，说明④烧杯中物质恰好完全反应，即10g样品对应3.52g二氧化碳，消耗盐酸40g．而第二次加入30g盐酸可得二氧化碳的质量为0.88g×2=1.76g．
设10g石灰石样品含碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         3.52g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.52g}$
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
 答：（1）第 ④个烧杯中石灰石与盐酸恰好完全反应，表中X的值为 1.76；
（2）样品中碳酸钙的质量分数80%．

点评 数据分析型的重点是分析反应恰好完全反应的时间以及对应的数据，也就是判断数据的有效性．