题目内容
（2010?金坛市模拟）如图是为测定石灰石样品纯度（杂质不与酸反应）可选用的装置或玻璃仪器
（1）写出a、f玻璃仪器的名称：、．
（2）当A套装置工作时，打开活塞后无液体流下，原因是：．
（3）如用A套装置能否准确测定样品与盐酸反应产生的二氧化碳的质量？．
（4）如用B套装置测定样品中固体杂质的质量．则等样品与足量盐酸不再反应时，应将固体残留物经（填操作名称）、洗涤、干燥、称重．实验中洗涤固体杂质的方法是将其放在（填字母）中用水冲淋．
（5）计算：取58.5g该石灰石样品，经（4）实验测得固体残留物的质量是2.1g，则该样品中碳酸钙的纯度是？（保留1位小数）．
【答案】分析：（1）根据图示，辨识常用仪器，写出仪器名称；
（2）根据仪器的使用方法，判断导致打开活塞后无液体流下可能的原因；
（3）分析所设计的测定装置存在的缺陷，判断该缺陷对测定的影响；
（4）分析装置B的特点，判断使用该装置进行测定所需要进行的操作过程，并根据仪器的使用特点，选择洗涤滤渣时所需要使用的仪器；
（5）石灰石中碳酸钙完全反应后所得残留物即样品中的杂质，利用计算式
×100%求得该样品中碳酸钙的纯度．
解答：解：（1）仪器a为分液漏斗；仪器f锥形瓶；
（2）在分液漏斗上方玻璃塞没有打开时只打开活塞，漏斗内压强导致漏斗内液体不能流下；
（3）由于装置内二氧化碳气体不能排出，导致生成的二氧化碳气体没有全部被吸收，因此不能准确测定样品与盐酸反应产生的二氧化碳的质量；
（4）把固体残渣从反应后溶液中分离出来，需要进行过滤操作；过滤后所得滤渣需要放入漏斗即仪器c中进行洗涤，以除去表面沾附的溶液；
故答案为：
（1）分液漏斗；锥形瓶；（2）分液漏斗的塞子没有打开；（3）不能（否）；（4）过滤；c；
（5）该样品中碳酸钙的纯度=
×100%=96.4%
答：该样品中碳酸钙的纯度为96.4%．
点评：样品中碳酸钙的纯度即样品中碳酸钙的质量分数，过滤所得滤渣即样品中不能与酸反应的固体杂质，为是完成计算时所必须明确的．
（2）根据仪器的使用方法，判断导致打开活塞后无液体流下可能的原因；
（3）分析所设计的测定装置存在的缺陷，判断该缺陷对测定的影响；
（4）分析装置B的特点，判断使用该装置进行测定所需要进行的操作过程，并根据仪器的使用特点，选择洗涤滤渣时所需要使用的仪器；
（5）石灰石中碳酸钙完全反应后所得残留物即样品中的杂质，利用计算式
×100%求得该样品中碳酸钙的纯度．解答：解：（1）仪器a为分液漏斗；仪器f锥形瓶；
（2）在分液漏斗上方玻璃塞没有打开时只打开活塞，漏斗内压强导致漏斗内液体不能流下；
（3）由于装置内二氧化碳气体不能排出，导致生成的二氧化碳气体没有全部被吸收，因此不能准确测定样品与盐酸反应产生的二氧化碳的质量；
（4）把固体残渣从反应后溶液中分离出来，需要进行过滤操作；过滤后所得滤渣需要放入漏斗即仪器c中进行洗涤，以除去表面沾附的溶液；
故答案为：
（1）分液漏斗；锥形瓶；（2）分液漏斗的塞子没有打开；（3）不能（否）；（4）过滤；c；
（5）该样品中碳酸钙的纯度=
×100%=96.4%答：该样品中碳酸钙的纯度为96.4%．
点评：样品中碳酸钙的纯度即样品中碳酸钙的质量分数，过滤所得滤渣即样品中不能与酸反应的固体杂质，为是完成计算时所必须明确的．
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