Question

15．聪聪同学将稀硫酸加入到一定质量的金属锌中反应，测出放出气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．试求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数．
（2）若用98%的浓硫酸配制上述反应所需的稀硫酸，需98%浓硫酸的质量．

Answer 1

分析 （1）根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）根据溶质质量不变原理，求出需要98%的浓硫酸的质量．

解答 解：
（1）由图中可知，完全反应后生成H₂的质量为0.2g．
设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98          2
      x          0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为y
y×98%=98g×10%  解得：y=10g
答案：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数为10%
（2）需98%浓硫酸的质量为10g

点评 此题是根据化学方程式及溶质质量分数的计算题，该题比较简单，属于最基本类型的计算题．计算时注意计算数据的准确性．