题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．1克镁和4克氧气反应，生成5克氧化镁
B．2克镁和3克氧气反应，生成5克氧化镁
C．3克镁和2克氧气反应，生成5克氧化镁
D．4克镁和1克氧气反应，生成5克氧化镁

分析 根据题干信息可知，镁完全燃烧时，生成氧化镁．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．

解答 解：由化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5
A、不符合各比例关系，故错误；
B、不符合质量守恒定律；故错误；
C、符合各比例关系，故正确；
D、不符合各比例关系，故错误；
故选：C

点评 化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．

练习册系列答案
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8．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（　　）
A．参加反应的R的质量为0.86 gB．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
C．R中含有X元素、S元素和O元素D．R的相对分子质量为76
9．先阅读下列资料．
过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室可用以下两种方法制取氧气：
方法a：利用双氧水与二氧化锰混合：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
方法b：将氯酸钾和二氧化锰混合加热：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．但是，若氯酸钾固体中混有可燃性杂质，加热时极可能发生爆炸；而且利用此法制得的氧气中往往含有一种有毒的杂质气体--氯气．回答下列问题：


（1）现提供如图仪器装置：
（I）指出装置图中指定仪器名称：①试管．
（II）选择方法b制氧气，气体的发生装置应选择A，若利用氧气不易溶于水的性质，对应的收集装置应选择D（填装置字母代号）．不能用装置E来收集氧气的理由是氧气密度比空气大．
（III）某同学在关闭装置B中的弹簧夹后，向长颈漏斗中加入水时发现：当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗中的水就下不去．这种现象说明该装置气密性良好（填“良好”或“不好”）．
（2）请你从尽量多的角度分析，资料中制氧气的两个反应有哪些共同点？
共同点一：都用二氧化锰作催化剂
共同点二：都属于分解反应（合理均可）
（3）比较两种制氧气的方法，许多同学都认为较优的是方法a．你认为该方法具有哪些优点？（写一点即可）不用加热，节约能源（合理均可）
（4）也有同学认为方法a也有不足：利用方法a则应该选择装置B作气体的发生装置，而反应结束后，锥形瓶内还有大量的氧气没有能够收集，造成浪费．请你设计一个方案导出锥形瓶中的氧气．你的操作方法是从长颈漏斗向锥形瓶加满水，用集气瓶收集排出的气体．
6．阅读下列科普短文，然后回答下列问题：
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多．若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的O2含有3%．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破环作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大的增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到木条复燃的现象．
（2）写出臭氧发生器中，O2转变成O3的文字表达式氧气$\stackrel{无声放电}{→}$臭氧．氧气转变成臭氧的过程发生化学变化（填“物理”或“化学”）
（3）应采取减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”的方法来保护臭氧层．
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的文字表达式二氧化硫+臭氧$\stackrel{微热}{→}$三氧化硫．该反应从反应物、生成物的物质种类看是化合反应，从物质与氧结合的角度看是氧化反应．
13．从100g 25%某溶液中取出20g，再加水使之达到50克，则这50g溶液中该物质的溶质质量分数为10%．
3．如图是实验室常用的三套气体制取装置，下列有关说法不正确的是（　　）
A．都适用于固体与液体药品反应制取气体
B．反应时都不需要加热
C．都可用于实验室制取二氧化碳
D．都不能用于实验室制取氧气
10．研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体．

（1）写出仪器名称a试管   b水槽
（2）该小组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气．写出该反应的符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，此时发生装置应该选用图中的A，收集氧气的装置可以用C或E．
（3）该小组同学用收集的氧气完成铁丝和氧气的反应实验，反应的符号表达式是：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）写出实验室制取二氧化碳的符号表达式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．收集二氧化碳的装置可以选择E，验满方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则证明已满．
（5）该小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知可以通过在浓氨水中加入生石灰的方法产生氨气．通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．应选择制取氨气的装置是B（填字母序号），其中生石灰应盛放在名称为锥形瓶的反应容器中；收集氨气的装置是D（填字母序号）．
（6）通过一系列气体的制取，该小组同学总结归纳出，制取任何气体的第一步都先要检查装置的气密性，否则很难收集到气体．
7．写出下列反应的化学方程式，并填空：
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于蜡烛的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含有碳元素，你认为该结论不正确（填“正确”或“不正确”），理由是蜡烛燃烧生成二氧化碳．
8．红磷在空气里燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，用如图装置测定空气中氧气的体积分数时，小明同学所得结果偏低的原因是（写出一条，下同）装置漏气、红磷量不足等；小方同学所得结果偏高的原因是实验过程中没夹紧止水夹．

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