Question

（1）用如图A装置做硫在氧气中燃烧的实验，在集气瓶内预先加入少量氢氧化钠溶液，其目的是______，硫在氧气中燃烧的现象为______；
（2）若A中生成了二氧化硫气体0.02摩尔，理论上需要氢氧化钠多少克（请写出完整的解题过程）？

Answer 1

解：硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰；产生的二氧化硫能与氢氧化钠发生而被氢氧化钠溶液吸收，避免污染；
故答案为：吸收二氧化硫气体；产生明亮的蓝紫色火焰；
（2）0.02molSO₂的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g，设理论上需要氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80 64
x 1.28g
x=1.6g
答：理论上需要氢氧化钠为1.6g
分析：（1）硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，利用其可与氢氧化钠反应，在瓶中加入氢氧化钠溶液吸收产生的二氧化硫气体；
（2）0.02摩尔二氧化硫气体的质量为1.28g，根据反应的化学方程式，由二氧化硫计算所需要的氢氧化钠的质量．
点评：物质的量与物质质量之间的转化：物质的量×物质的摩尔质量=物质的质量．